Содержание
- - Какие валентности и степени окисления проявляют галогены?
- - Какие значения высшей и низшей степени окисления проявляют галогены в соединениях?
- - Какие свойства проявляют галогены?
- - Где галогены расположены в периодической системе?
- - Какие степени окисления проявляют галогены в сложных веществах?
- - Какие степени окисления у галогенов?
- - Что вы можете сказать о распространении галогены в природе?
- - Почему у галогенов степень окисления?
- - В каком виде галогены встречаются в природе?
- - Какие свойства проявляют атомы хлора?
- - Что такое галогены простыми словами?
- - Какие свойства проявляют галогены в окислительно восстановительных реакциях?
- - Где используются галогены?
- - Как получить галогены?
- - Почему общее название подгруппы галогены?
Какие валентности и степени окисления проявляют галогены?
Общая характеристика и строение галогенов
- валентность = III, степень окисления +3.
- валентность = V, степень окисления +5.
- валентность = VII, степень окисления +7. Запомнить! Фтор является самым электроотрицательным, поэтому может проявлять единственную степень окисления -1.
Какие значения высшей и низшей степени окисления проявляют галогены в соединениях?
В типичные соединениях хлора брома и йод высшая степень окисления +7, низшая степень окисления -1. Кроме этого галогены могут проявлять другие степени в соединениях:+5,+3,+1 . Например, хлор: степень окисления +7: Хлорная кислота HCIO₄ (H⁺Cl⁺⁷O₄⁻²).
Какие свойства проявляют галогены?
Галогены относятся к химически активным веществам. В реакциях с металлами и большинством неметаллов, а также со сложными веществами галогены проявляют сильные окислительные свойства. Наиболее активен в химических реакциях фтор. С увеличением молекулярной массы активность галогенов снижается.
Где галогены расположены в периодической системе?
Галогены расположены в 17 группе Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. На внешнем энергетическом уровне атомы галогенов имеют 7 электронов, их электронная конфигурация ns2np5.
Какие степени окисления проявляют галогены в сложных веществах?
Имея на внешней электронной оболочке 7 электронов, атомы всех галогенов легко присоединяют недостающий до завершения оболочки 1 электрон и в своих соединениях проявляют степень окисления −1.
Какие степени окисления у галогенов?
Общая характеристика
- В подгруппу галогенов входят фтор, хлор, бром, иод и астат (астат – радиоактивный элемент, изучен мало). ...
- Они легко присоединяют по одному электрону, проявляя степень окисления –1. ...
- Однако атомы галогенов, кроме фтора, могут проявлять и положительные степени окисления : +1, +3, +5, +7.
Что вы можете сказать о распространении галогены в природе?
Ответ: Галогены в природе находятся только в виде соединений, причем в состав этих соединений галогены входят (за редчайшим исключением) только в степени окисления -1. Фтор встречается исключительно в виде солей, рассеянных по различным горным породам.
Почему у галогенов степень окисления?
До завершения внешнего электронного слоя атомам галогенов не хватает только одного электрона, поэтому им наиболее характерна степень окисления –1. У фтора электроотрицательность больше, чем у остальных элементов, и поэтому степень окисления –1 — его единственная возможная степень окисления в соединениях.
В каком виде галогены встречаются в природе?
Галогены — химически активные вещества, поэтому в природе они находятся только в виде соединений. Фтор встречается в виде флюорита Ca F 2 , криолита Na 3 Al F 6 и некоторых других минералов. Наиболее распространённые соединения хлора — каменная соль (галит) NaCl и сильвинит KCl ⋅ NaCl .
Какие свойства проявляют атомы хлора?
Физические и физико-химические свойства
| Свойство | Значение |
|---|---|
| Плотность (газ, н.у.) | 3,214 г/л |
| Сродство к электрону атома | 3,65 эВ |
| Первая энергия ионизации | 12,97 эВ |
| Теплоемкость (298 К, газ) | 34,94 (Дж/моль·K) |
Что такое галогены простыми словами?
Галогены - вещества молекулярного строения; плохо растворимы в воде (происходит обратимая химическая реакция),но хорошо растворимы в неполярных и малополярных растворителях, таких как , гексан С Н , сероуглерод и т. п. Возрастают температуры плавления и кипения, а также плотность.
Какие свойства проявляют галогены в окислительно восстановительных реакциях?
Изменение окислительно-восстановительных свойств галогенов
Так как все галогены имеют на внешнем электронном слое семь электронов, то они являются сильными окислителями. Но в группе сверху вниз с увеличением радиуса атома уменьшаются окислительные свойства и увеличиваются восстановительные свойства.
Где используются галогены?
Галогены используются в химической промышленности, для очистки воды и отходов, в производстве пластмасс, фармацевтических препаратов, целлюлозы и бумаги, тканей, смазочных материалов. ... Бром и хлор применяются в текстильной промышленности для отбеливания и предотвращения усадки шерсти.
Как получить галогены?
В промышленности:
В качестве основного источника используется гидрофторид калия KHF2, фтор выделяется на аноде. Хлор в промышленности получают электролизом раствора хлорида натрия. Газообразный хлор выделяется на аноде: 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2.
Почему общее название подгруппы галогены?
5 элементов главной подгруппы VII группы имеют общее групповое название «галогены» (Hal), что означает «солерождающие». В подгруппу галогенов входят фтор, хлор, бром, иод и астат (астат - радиоактивный элемент, изучен мало). Это р-элементы группы периодической системы Д. И.
Интересные материалы:
Как в Excel написать экспоненту?
Как в гугл посмотреть контакты?
Как в Яндексе отключить всплывающую рекламу?
Как в Инстаграмме Добавить пост в закладки?
Как в холодильнике заменить лампочку?
Как в Minecraft добыть булыжник?
Как в онлайн Сбербанке сохранить чек?
Как в приложении ютуб посмотреть свои комментарии?
Как в Симс 4 жениться?
Как в Террарии призвать армию гоблинов?