Содержание
- - Сколько оксидов у азота?
- - Чем опасны оксиды азота?
- - Какие оксиды азота реагируют с кислородом?
- - Какие оксиды азота являются ангидридами кислот?
- - Каковы физические свойства оксидов азота?
- - Где используется оксид азота?
- - Чем опасны выбросы оксидов азота и серы?
- - Откуда появляется оксид азота?
- - Какие заболевания может вызвать диоксид азота?
- - Какой оксид азота при взаимодействии со щёлочью образует две соли?
- - Как пишется оксид азота 2?
- - Какая может быть валентность у азота?
- - Какие из следующих веществ могут реагировать с оксидом азота 5?
- - Что это за вещество no2?
- - Как получить оксид азота 5 из азотной кислоты?
| Название | Формула | Кислотно-основные свойства |
|---|---|---|
| Оксид азота(I) | N2O | Несолеобразующий |
| Оксид азота(II) | NO | Несолеобразующий |
| Оксид азота(III) | N2O3 | Кислотный |
| Оксид азота(IV) | NO2 | Кислотный |
Сколько оксидов у азота?
Кроме пяти классических оксидов азота — закиси азота N2O, окиси азота NO, оксида азота(III) N2O3, диоксида азота NO2 и оксида азота(V) N2O5 — известны также димер диоксида азота N2O4 и 4 малостабильных соединения: нитрозилазид NON3, нитрилазид NO2N3, тринитрамид N(NO2)3 и нитратный радикал NO3.
Чем опасны оксиды азота?
NO2 — высокотоксичное вещество, оказывающее негативное воздействие на человека. В основном подвергаются опасности органы дыхательной системы, начиная от легкого раздражения слизистых и заканчивая отеком легких. Также происходит изменение состава крови, уменьшается содержание гемоглобина.
Какие оксиды азота реагируют с кислородом?
Азот проявляет положительные степени окисления от +1 до +5 и образует соединения с кислородом: N 2 O — оксид азота(I), NO — оксид азота(II), N 2 O 3 — оксид азота(III), N O 2 — оксид азота(IV), N 2 O 5 — оксид азота(V).
Какие оксиды азота являются ангидридами кислот?
N2O3 и N2O5 - неустойчивые вещества
Оба оксида имеют ярко выраженный кислотный характер, являются соответственно ангидридами азотистой и азотной кислот.
Каковы физические свойства оксидов азота?
При комнатной температуре оксид азота (I) N2O – бесцветный газ, без запаха, сладковатый на вкус, растворим в воде, при 0 °С 1 объем газа растворяется в 1 объеме воды. Температура плавления -91 °С, температура кипения -89 °С. При вдыхании вызывает судорожный смех, поэтому имеет название «веселящий газ».
Где используется оксид азота?
«Медицинская» закись азота используется в основном как средство для ингаляционного наркоза, находит применение и в пищевой промышленности (например, для изготовления взбитых сливок) в качестве пропеллента. ... В промышленности применяется как пропеллент и упаковочный газ.
Чем опасны выбросы оксидов азота и серы?
Выбросы NOx считаются одной из основных причин образования фотохимического смога. Соединяясь с парами воды в атмосфере, они образуют азотную кислоту, и, вместе с оксидами серы, являются причиной образования кислотных дождей.
Откуда появляется оксид азота?
Источниками оксидов азота являются азот воздуха и азотсодержащие компоненты органической массы топлива. Из азота воздуха образуются термическиеNOx (механизм Зельдовича) и быстрые NOx (механизм Фенимора). Из связанного с органической массой азота топлива (угля, мазута) образуются топливные NOx.
Какие заболевания может вызвать диоксид азота?
Диоксид азота снижает сопротивление организма к заболеваниям, уменьшает гемоглобин в крови, раздражает дыхательные пути. При длительном вдыхании этого газа происходит кислородное голодание тканей, особенно у детей. Вызывает болезни органов дыхания, кровообращения и злокачественные новообразования.
Какой оксид азота при взаимодействии со щёлочью образует две соли?
Химические свойства
Оксид азота (III) – типичный кислотный оксид, взаимодействует с водой с образованием азотистой кислоты: N2O3 + H2O = 2HNO2. При взаимодействии со щелочами образуются соли азотной кислоты – нитриты: N2O3 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O.
Как пишется оксид азота 2?
Оксид азота(II) (мон(о)оксид азота, окись азота, нитрозил-радикал) NO — несолеобразующий оксид азота. ...
Какая может быть валентность у азота?
Традиционно считалось, что высшая валентность элемента равна номеру группы, поэтому в названиях соединений азота все еще употребляется валентность V, например оксид азота (V) . Однако в свете последних достижений квантовой химии следует понимать, что максимальная валентность азота — IV.
Какие из следующих веществ могут реагировать с оксидом азота 5?
Оксид азота (V), как типичный кислотный оксид, взаимодействует с основаниями и основными оксидами с образованием солей-нитратов.
Что это за вещество no2?
Оксид азота (IV) (диоксид азота, двуокись азота) NO2— бинарное неорганическое соединение азота с кислородом. ...
Как получить оксид азота 5 из азотной кислоты?
Получение Образуется при пропускании азотной кислоты через колонку с оксидом фосфора (V): 2HNO3 + P2O5 = N2O5 + 2HPO3, реакция протекает при -10 °С.
Интересные материалы:
Для чего нужны паронитовые прокладки?
Для чего нужны перья птицам?
Для чего нужны слуховые окна на чердаке?
Для чего нужны таблетки кардиомагнил?
Для чего нужны велосипедки в футболе?
Для чего ошпаривают пшено?
Для чего оставляют хвостик у креветок?
Для чего Пьер остаётся в Москве после Бородинского сражения?
Для чего плотная сахарная паста?
Для чего плов накрывают тарелкой?